2020特岗教师招聘:初中化学记忆口诀(四)

来源:招教网 时间:2020-04-17 责任编辑:yangguang


质量守恒定律

1.在一切化学反应中,反应前后:①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。

【小结】在化学反应中:

一定不变的是:①各物质的质量总和;②元素的种类元素的质量;④原子的种类;⑤原子的数目;⑥原子的质量。

一定改变的是:①物质的种类;②分子的种类。

可能改变的是分子的数目。

2.书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐

1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2.氯酸钾溶液中没有自由移动的氯离子,只含有自由移动的氯酸根离子。

3.能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

4.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

5.使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

6.X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)

(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)

(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

7.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,ph>7时呈碱性。PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性);SO3溶于水,溶液pH<7;CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8.碱的通性:由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。

沉淀:

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

浅绿色沉淀——Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

白色沉淀——CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3。白色沉淀CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的)

淡黄色沉淀(水溶液中)——S

微溶于水——Ca(OH)2,CaSO4